O cobre é o material mais amplamente empregado na indústria de confecção de destiladores para produção de cachaça em alambiques. A presença de cobre no destilador está associada:

Na natureza o cobre é encontrado na forma de minérios sulfetados, especialmente nos depósitos subterrâneos, mas também é encontrado como óxidos, carbonatos, hidroxissilicatos e sulfatos nas camadas superiores dos depósitos minerais, onde o ambiente é mais oxidante. Essa preferência para a formação desse tipo de substâncias citadas acima ocorre:

Na síntese do sulfato de cobre obtemos uma solução de coloração azul, essa cor é característica, contudo é necessário eliminar qualquer tipo de impurezas presentes nessa etapa do procedimento, sendo assim é necessário aquecer a mistura até a ebulição a fim de:

Um dos objetivos da aula de síntese do sulfato de cobre é calcular o rendimento de reação através da quantidade de sal obtido na prática. Para isso é necessário secar os cristais obtidos e quantificar a massa com o auxilio de uma balança. O procedimento correto para a pesagem do material seco é:

O experimento na qual sintetizamos um sal simples, como por exemplo, o sulfato de cobre, é possível calcular seu rendimento aplicando técnicas de filtração e precipitação.  Sabendo que a massa de CuO usada, foi de aproximadamente  2,5 g e que o rendimento da reação foi equivalente a 66 ,67%, calcule a massa de sulfato de cobre obtido.

Dados: CuO = 79,5 g/mol e CuSO4.5H2O = 249,5 g/mol

H2SO4(aq)  + CuO(aq)  + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)

A forma do sulfato de cobre pentahidratada também é conhecida como vitríolo azul e pedra –azul, para sua obtenção é necessário a reação entre o ácido sulfúrico e óxido de cobre, gerando uma solução supersaturada para a formação dos cristais. Sabendo que 1 g de CuO foram utilizados na síntese, qual a quantidade mínima de ácido sulfúrico, em gramas, que deveremos utilizar?

Dados: CuO = 79,5 g/mol e H2SO4 = 98 g/mol

H2SO4(aq)  + CuO(aq)  + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)

Os óxidos de cobre são materiais promissores para aplicações em transformações catalíticas de substâncias orgânicas, eletrotrocatálise e fotocatálise, principalmente devido ao seu alto potencial redox, baixa toxicidade e baixo custo. Os materiais à base de cobre são capazes de promover uma variedade de reações, principalmente devido a seus estados de oxidação acessíveis.

Marque a alternativa que corresponde aos estados de oxidação do cobre.

Podemos observar na videoaulas sobre síntese do sulfato de cobre, que após a reação entre o óxido de cobre e o ácido sulfúrico acontecerem ocorre à formação de solução de coloração preta. Sendo assim, para que essa solução tenha uma coloração azul é necessário:

Sabendo que o cobre no estado sólido é um metálico que adquire estrutura cristalina cúbica de face centrada, e que em função do arranjo em camadas empilhadas, um plano pode se deslocar sobre outro. Essa característica de estrutura cristalina confere ao cobre propriedades:

O cobre é um metal de transição da primeira série do bloco d, o cobre (Z= 29), localizado no grupo 11. Embora apresente configuração eletrônica [Ar] 3d¹⁰ 4s1, sua química é dominada pelo Cu(II), cuja configuração eletrônica é [Ar] 3d⁹, com subnível (n-d incompleto e, portanto, classificado como um elemento de transição. O Cu(II), ao formar complexos consegue formar compostos com  coordenação igual  a 4, sendo assim espera-se que a geometria do composto será: